Лучшее в категории - Книги / Научная литература

19
мар
2019

Основы физической химии (1910, Вильгельм Оствальд)

Год издания: 1910
Автор: Вильгельм Оствальд
Переводчик: Пер. с нем. П.П. фон-Веймарна
Жанр или тематика: Химия, Физика
Издательство: СПб.: Естествоиспытатель
Язык: Русский (дореформенный)
Формат: PDF
Качество: Отсканированные страницы
Количество страниц: 806

Описание: С тем, чтобы упростить восприятие учебного материала, автор настоящего Учебника провел его разделение на более короткие озаглавленные им параграфы, а разрядкой отметил наиважнейшие мысли в тексте.

Изложены основные химические понятия, рассматривается ионизация газов и явления радиоактивности, а также коллоиды.
--------------------------------
Про автора:
Ви льгельм Фри дрих О ствальд (нем. Wilhelm Friedrich Ostwald, латыш. Vilhelms Ostvalds; 2 сентября 1853, Рига, Лифляндская губерния, Российская империя — 4 апреля 1932, Лейпциг, Веймарская республика) — латышский, русский и немецкий физико-химик и философ-идеалист, происходивший из остзейских немцев.
Лауреат Нобелевской премии по химии 1909 года.
Родился в Риге. Отец — Готфрид Вильгельм Оствальд, мать — Елизавета Лойкель. В 1875 году Вильгельм Фридрих окончил Дерптский университет, преподавал в нём в 1875—1881 годах. Затем был профессором Рижского политехнического училища (1882—1887). В 1887 году переехал в Лейпциг, где и прожил до самой смерти. Был профессором Лейпцигского университета (1887—1906).
Член-корреспондент Петербургской АН (1895)
Основные научные работы Оствальда посвящены развитию теории электролитической диссоциации. Обнаружил связь электропроводности растворов кислот со степенью их электролитической диссоциации (1884). Дал способ определения основности кислот по электропроводности их растворов (1887—1888). Установил закон разбавления Оствальда (1888). Впервые описал явление Оствальдовского созревания. Предложил рассматривать реакции аналитической химии как взаимодействия между ионами (1894). Оствальд изучал также вопросы химической кинетики и катализа; разработал основы каталитического окисления аммиака.
В 1909 году Оствальд стал лауреатом Нобелевской премии по химии «за изучение природы катализа и основополагающие исследования скоростей химических реакций».
Оствальд был одним из крупнейших организаторов науки своего времени. Он стал преемником Густава Генриха Видеманна (1826—1899) по возглавляемой последним с 1871 по 1887 кафедре физической химии при Лейпцигском университете. Оствальд основал при том же университете первый в мире Физико-химический институт; стоял у истоков Германского электрохимического общества. В 1887 году Оствальд вместе с Я. Вант-Гоффом основал «Журнал физической химии». С 1889 года он начал издание серии «Классики точных наук» (Ostwald’s Klassiker der exakten Wissenschaften) из нескольких сотен небольших книг, содержащих классические работы по математике, физике и химии. Созданная при участии Оствальда организация «Мост» (1911) ставила своей целью разворачивание международного сотрудничества в сфере библиографии и документации с целью облегчить ученым всех стран знакомство с литературой по их специальности. Ряд лет руководил «Союзом монистов». В 1901-1921 издавал журнал «Анналы Натурфилософии».
Широко известна деятельность Оствальда как организатора науки. В его лаборатории физической химии в Лейпцигском университете студенты и ученые-химики из разных стран изучали новую науку – физическую химию, многие из них получили впоследствии мировое признание. Среди них – Аррениус, Нернст, Рамзай, Габер.
Создал количественную теорию цвета, шкалу порядка определения цветов, систему цветовой гармонии и атлас цветов.
Оствальд — автор концепции «энергетизма» в онтологии, ставшего альтернативой материализму и идеализму. Оствальд считал единственной реальностью энергию, рассматривал материю и дух как формы проявления энергии.
Понимая закон сохранения и превращения энергий как единственный всеобщий закон природы, с 1890 исследовал энергию как субстанцию мира, к изменениям и превращениям которой могут быть сведены все явления. В соответствии с этой идеей осуществил философскую интерпретацию положений и законов классической термодинамики, которая стала одним из оснований созданной им «энергетической философии» (энергетизма). Считал, что эта философия позволяет заменить понятие материя (вещество) понятием энергия (или «комплекс известных энергий»). Предложил понимание биологических и психических процессов (в т. ч. сознательных) как процессов энергетических. Исследовал «энергетическую базу культуры» и распространил энергетический подход на сферу социальных явлений. Утверждал, что все явления человека и мира можно представить как процессы «совершающиеся между энергиями». Сформулировал «энергетический императив», предписывающий не растрачивать энергию, а использовать ее.

Примеры страниц

Оглавление

Книга первая. Вещества.

Глава первая. Законы сохранения. Стр. 1 —29.
Введение 1. Вес 3. Измерение 4. Измерительные приборы 5. Рычажные весы 7. Абсолютный и относительный вес 9. Единица веса 10. Разновески 11. Величины 12. Сохранение веса 14. Работа 16. Сохранение работы 18. Сохранение массы 20. Энергия движения 21. Вес и масса 22. Сохранение энергии 24. Единицы измерения 26.

Глава вторая. (Роды формы). Состояния. Газы. Стр. 30—47.
Тела и вещества 30. Состояния (Роды формы) 32. Газовый закон 33. Графическое изображение 36. Нормальное состояние 38. Абсолютная температура 39. Объемная энергия 40. Давление и температура 42. Perpetuum mobile второго рода 46. Газовый закон как предельный закон 47

Глава третья. Тепловые явления в газах и первое начало энергетики. Стр. 48—68.
Сохранение теплоты 48. Удельная теплота 48. Удельная теплота газов 50. Абсолютные единицы 53. Изотермическая работа газа 54. Удельная теплота при постоянном объеме и при постоянном давлении 55. Плотность и объем газов 57. Молярный вес 8. Измерение плотности газов 58. Уклонения от газового закона 63.

Глава четвертая. Жидкости. Стр. 69—117.
Общая часть 69. Сжимаемость 71. Тепловое расширение 72. Поверхностное натяжение 73. Испарение и ожижение 73. Чистые вещества и растворы 74. Давление паров 77. Ожижение газов 79. Свободы 81. Закон фаз 81. Давление пара 82. Формула давления пара 83.Критические явления 85. Переходные явления 91. Теория van der Waals’a 93. Теплота испарения 97. Второе начало 98. Perpetuum mobile второго рода 100. Температурная функция 101. Формула давления пара 105. Термодинамическая температурная шкала 107. Поверхностное натяжение 108. Способы измерения 110. Влияние температуры 111. Толщина поверхностного слоя 112. Отрицательное поверхностное натяжение 112. Упругость пара кривых поверхностей 113. Внутреннее трение 114

Глава пятая. Твердые тела. Стр. 118—146.
Энергия формы 118.. Кристаллы 119. Кристаллическая форма 120. Симметрические свойства кристаллов 122. Триклинная система 123. Моноклинная система 123. Ромбическая система 123. Тетрогональная система 124. Тригональная система 124. Гексогональная система 124. Кубическая система 125. Пространственное разнообразие других свойств 125. Правильные структуры 127. Плавление и затвердевание 133. Тройная точка 135. Переохлаждение 136. Полиморфизм 139. Жидкие кристаллы 144.

Книга вторая. Стехиометрия.

Глава шестая. Эквиваленты и соединительные веса Стр. 147—210.
Элементы и соединения 147. Сохранение элементов І49. Кислоты основания и соли 150. Постоянные отношения 151. Химические эквиваленты 153. Закон соединительных весов 155. Закон кратных отношений 158. Атомистическая гипотеза 158. Таблица элементов 161 Химические формулы 163. Определение соединительных весов І64. Единица соединительных весов 165. Примеры 167. Серебряный метод 169. Отдельные соединительные веса: Азот 171. Алюминий 172. Аргон, барий, бериллий 173. Бор, бром, ванадий 174. Висмут, вольфрам 175. Гадолиний, галлий, гелий, германий, гольмий, дидим, празеодим и неодим 176. Диспрозий, европий, железо 177, Золото, индий 178. Иридий, иттербий, иттрий, йод 179. Кадмий 180. Калий, кальций 181. Кобальт, кремний 182. Криптон, ксенон, лантан, литий, магний 183. Марганец 184. Молибден, мышьяк 185. Медь, натрий 186. Неон, никель, ниобий, олово 187. Осмий, палладий, платина 188. Радий, родий, ртуть, рубидий, рутений 189. Самарий, свинец, селен 190. Серебро, скандий 191. Стронций, сурьма 192. Сера, таллий 193. Тантал, теллур 194. Тербий, титан, торий. 195. Тулий, углерод, уран 196. Фосфор, фтор 197. Хлор 198. Хром, цезий, церий 199. Цинк 200. Цирконий, эрбий 201. Соотношения между числовыми значениями соединительных весов 202. Предвестники периодического закона 204. Периодический закон 205. Обсуждение 207.

Глава седьмая. Закон Gay-Lussac’a. Стр. 211—226.
Молярные веса 213. Соединения 215. Соединения нелетучих элементов 216. Гипотеза Avogadro 219. Коллигативные свойства 220. Ненормальные плотности пара 221. Энергия поверхности как коллигативное свойство 224.

Глава восьмая. Разведенные растворы. Стр. 227—258.
Общая часть 227. Осмотическое давление 228. Законы осмотического давления 229. Постоянная R 230. Исключения 231. Диффузия 232. Кристаллоиды и коллоиды 234. Измерение постоянных диффузии 235. Значение диффузии 236. Разсеяние 237. Давления пара растворов 238. Определение молярного веса 240. Способ кипения 240. Теория уменьшения давления пара 244. Точка замерзания растворов 246. Экспериментальный способ 247. Теория 248. Краткое сопоставление 251. Растворы солей 254. Аддитивные свойства 255. Іоны 256.

Глава девятая. Химическое строение. Стр. 259—322.
Общая часть 259. Теория химических соединений 260. Основные начала 261. Электрохимический дуализм 262. Изомерия 263. Теория радикалов 264. Теория замещения 265. Теория типов 266. Теории валентности 268. Молекулярные соединения 271. Стереохимия 272. Таутомерия 274. Три главные вопроса 275. Выбор соединительных весов 276. Атомная теплота 277. Изоморфизм 279. Определение из молярного веса 282. Другия коллигативные свойства 284. Жидкие вещества 285. Твердые вещества 286. Результаты 287. Периодический закон 291. Конститутивные свойства 205. Молярные обемы твердых тел 296. Объемные отношения Жидких веществ 299. Преломление света в жидкостях 303. Точки кипения 311. Вращение плоскости поляризации 314. Несимметрический атом углерода 316. Гипотеза тетраэдра 317. Магнитное вращение 320.

Книга третья. Химическая термодинамика.

Глава десятая. Термохимия. Стр. 323—379.
Общая энергетика 323. Энергия и материя 324. Роды энергии 325 Факторы энергии. Интенсивности 326. Емкости 328. Химическая энергия 329. Термохимия 331. Закон постоянства сумм тепла 332. Термохимические методы 334. Термохимические уравнения 334. Непрямые определения 336. Теплота образования 338. Техника 339. Калориметр для сжигания 340. Измерение температуры 341. Вычисление 343. Влияние температуры 344. Термохимия неметаллов 345. Кислород 346. Водород, хлор, бром, иод 347. Фтор, сера 348. Селен, теллур 349. Азот, фосфор 350. Мышьяк, сурьма, сор 351. Углерод, кремний 352. Термохимия металлов 352. Калий 353. Натрий, аммоний 354. Литий, барий, стронций, кальций 355. Магний, алюминий, марганец 356. Железо, кобальт, никель 357. Цинк, кадмий, медь 358. Ртуть, серебро 359. Таллий, свинец, висмут, олово, золото 360. платина, палладий 361. Термохимия образования солей и ионов 361. Теплота нейтрализации 365. Теплоты образования ионов 367. Органические соединения 371. Законы 372. Влияние давления 373. Числовые значения 374.

Глава одиннадцатая. Химическая кинетика. Стр. 380— 402.
Общая часть 380. Химическая кинетика 382. Закон течения реакций 383. Конечные промежутки времени 384. Единицы 387. Пример 387. Общность формулы 389. Реакция второго порядка 390. Реакции высшего порядка 392. Ограниченные реакции 393. Реакции между двумя фазами 394. Влияние температуры 395. Катализ 396. Законы каталитических явлений 397. Замедляющие катализаторы 399. Противоположные реакции 400. Гетерогенные системы 400. Энзимы 400. Самокатализ 401.

Глава двенадцатая. Химическия равновесия первого порядка. Стр. 403-413.
Общая часть 403. Односторонние реакции 404. Кажущиеся равновесия 405. Порядки равновесия 406. Составные части 406. Свободы 407. Равновесия первого порока 407. Теоретический вывод 409. Влияние температуры 410. Равновесие в жидкостях 411. Многофазные равновесия 412. Фазы и состояния 413. Переходные явления 413.

Глава тринадцатая. Химические равновесия второго порядка. Стр. 415—472.
Общая часть 415. Растворы 416. Газообразные растворы 417 Растворы газов в жидкостях 419. Переходные явления 422. Равновесия фаз 424. Растворы жидкостей в жидкостях 425. Давление пара растворов 426. Перегонка растворов 429. Постоянно кипящие растворы 429. Ограниченная растворимость 430. Критическая точка раствора 431. Давление пара при ограниченной растворимости 432. Нерастворимость 433. Растворы твердых веществ в жидкостях 434. Пересыщенные растворы 436. Влияние температуры 437. Перегибы 438. Теплоты растворения 439. Давление 441. Два твердые вещества 441. Эвтектическая точка 442. Переходные явления 444. Неполная растворимость 444. Дальнейшие случаи 445. Твердые растворы 446. Одна фаза 448. Йодистый водород как пример 450. Другие примеры 451. Влияние температуры 451. Равновесие в жидкой фазе 453. Соединения с растворителем 454. Концентрированные растворы 455. Твердая фаза и газ 456. Две твердые фазы и газ 459. Жидкость и газ 463. Жидкое и твердое вещество 465. Твердые соединения 466. Частичное плавление 468. Полная линия плавления 468. Три фазы 469. Четверная точка 471.

Глава четырнадцатая. Химические равновесия третьего и высших порядков. Стр. 473—508.

Уравнение реакции 473. Составные части 474. Графическое изображение 475. Плавление тройной смеси 476. Тройные жидкие растворы 479. Критические точки 482. Давление пара тройных смесей 483. Ограниченная растворимость 485. Равновесия любого порядка 487. Взаимное отношение химических равновесий 488. Равновесия третьего порядка 490. Отдельные случаи 491. Водяной газ 492. Растворы 495. Закон распределения 500. Заключение 502.

Книга четвертая. Электрохимия.

Глава пятнадцатая. Электролитическая проводимость. Стр. 504—524.
Общая часть 504. Сохранение энергии 505. Факторы электрической энергий 506. Электрический ток 507. Электрические единицы 508. Закон Faraday’a 508. Применение к элементу 511. Электролитическая проводимость 512. Проводимость 513. Метод измерения 515. Растворы солей 517. Закон Kohlrausch’a 518. Теория Hittorf'a 519. Электролитическая диссоциация 522. Независимое доказательство существования диссоциации 523.

Глава шестнадцатая. Ионы. Стр. 525—537.
Соли 525. Электрические свойства ионов 526. Состав ионов 527. Валентность ионов 527. Названия и обозначения 529. Ионы воды 530. Постепенная диссоциация 531. Возникновение ионов 531. Свойства ионов 532. Изомерные ионы 534.

Глава семнадцатая. Электролитические равновесия. Стр. 538—575.
Отношения к закону фаз 538. Электролитическая диссоциация воды 539. Диссоциация солей 540. Влияние температуры 543. Уклонения 544. Правило валентности 545. Аналитическое применение измерения проводимости 546. Соли многовалентных ионов 547. Твердая фаза 550. Три иона 551. Изогидричные растворы 552. Взаимное влияние состояния диссоциации 553. Одна твердая фаза 555. Две твердые фазы 557. Двойные соли 558. Четыре иона 560. Общее уравнение равновесия 562. Гидролиз 565. Теория индикаторов 568. Произведение растворимости 571. Комплексные соединения 573. Последовательность осаждения солей 574.

Глава восемнадцатая. Вольтовы цепи. (Гальванические элементы). Стр. 576—625.
Общая часть 576. Методы измерения 577. Нормальная цепь 579. Теория цепи 580. Условия нормальной цепи 583. Іонные реакции в цепи 585. Окислители и восстановители 587. Концентрационные цепи 591. Концентрационные цепи с переносом 594. Осмотическая теория цепи 594. Анод и катод 598. Отдельные случаи 599. Труднорастворимые электролиты 600. Комплексное электролиты 603. Газовые цепи 606. Нейтрализационная цепь 611. Цепь с гремучим газом 614. Окислительные и восстановительные цепи 615. Практическое значение 616. Вольтова теория цепи 617. Отдельные напряжения. Ртуть 619. Другие металлы 621. Нормальные электроды 622. Ряд напряжений металлов 623. Ряд напряжений окислителей и восстановителей 624.

Глава девятнадцатая. Электролиз и поляризация. Стр. 626—638.
Общая часть 626. Выделение металлов 626. Смешанные растворы 627. Проведение и разряжение 629. Превращение ионов на электродах 630. Первичные и вторичные процессы 632. Напряжение поляризации 633. Неполяризующиеся электроды 634. Аккумулятор 635.

Книга пятая. Микрохимия. (Учение о дисперстных системах).

Глава двадцатая. Теория. Стр. 639—645.
Общая часть 639. Удельная поверхность 640. Теория поверхностных явлений 642. Капиллярное давление 643.

Глава двадцать первая. Дисперсные системы. Стр. 646-666.
Дисперсные системы 646. Образование дисперсных систем 648. Разделение дисперсных систем 651. Фильтрование 652. Распознавание дисперсных систем 653. Броуновское молекулярное движение 655. Устойчивость дисперсных систем 658. Электрический перенос 661. Коллоиды 662. Величина дисперсных частичек 605.

Глава двадцать вторая. Специальная микрохимия. Стр. 667—681.
Различия концентрации в пограничных поверхностях 667. Адсорбция газов 668. Адсорбция из растворов 671. Поверхность растворов 674. Поверхностная концентрация 675. Концентрационная формула 677. Адсорбция коллоидов 679.

Глава двадцать третья. Кинетическая теория газов. Стр. 682—691.
Давление и объем 682. Температура 684. Число молекул 685. Скорость молекул 686. Средняя длина пути 688. Величина молекул 689. Кинетическая теория жидкостей и твердых тел 690.

Книга шестая. Фотохимия.

Глава двадцать четвертая. Лучистая энергия. Стр. 692 —709.
Общая часть 692. Свойства лучистой энергии 694. Отношение к химической энергии 696. Лучистая энергия и способность видения 697. Исторический обзор 697. Испускание и поглощение 698. Температурный закон лучеиспускания 700. Спектральный анализ 700. Свойства спектров 703. Спектры поглощения 704. Окраска ионов 706. Электромагнитные волны 707. Заключение относительно свойств веществ 708. Превращения 708.

Глава двадцать пятая. Химическое действие света. Стр. 710—720.
Общая часть 710. Фотохимические законы 711. Общее заключение 715. Фотография 716. Новые способы 717. Позитивный процесс 719.

Глава двадцать шестая. Проводимость газов и радиоактивность. Стр. 721—742.
Общая часть 721. Газовые ионы 722. Свойства газовых ионов 724. Электроны 725. Положительные электроны 726. Действие ионов как зародышей 726. Электронная теория 729. Радиоактивные вещества 731. Теория превращения 734. Скорость превращения 735. Роды лучей 736. Продукты превращения радиоактивных элементов 737.

Книга седьмая. Химическое сродство.

Глава двадцать седьмая. Методы. Стр. 743—760.
Задача 743. Измерение 744. Способы химического фиксирования 746. Физические методы 747. Общая теория 746. Применения 749. Поправки 750. Косвенный способ 751. Объемнохимический метод 752. Особые свойства 75З. Групповые свойства 755. Іоны 756. Скорость реакции 757. Кинетический анализ 758.

Глава двадцать восьмая. Стехиометрические отношения. Стр. 761—779.
Общая часть 761. Исторический обзор 762. Величины сродства кислот 764. Свойства сродства элементов 776. Органические соединения 778.

Указатель по авторам. Стр. 781.
Указатель по предметам. Стр. 786.
Замеченные важнейшие опечатки. Стр. 799.