Лучшее в категории - Книги / Научная литература

19
мар
2019

Анализ воды (1955, Лаптев Ф.Ф.)

Год издания: 1955
Автор: Лаптев Ф.Ф.
Издательство: Госгеолтехиздат
Жанр: Химия
Язык: Русский
Формат: DjVu
Качество: Отсканированные страницы
Количество страниц: 147

Описание: Результаты химических анализов природных вод используются при решении весьма многих как практических, так и научных вопросов. Большое разнообразие вопросов, для решения которых нужны данные о химическом составе природных вод, вытекает из той чрезвычайно важной роли, какую вода играет в жизни людей, и того исключительного значения, которое она имеет вообще в жизни земной коры. Круг вопросов, для решения которых требуется знать химический состав тех или иных природных вод, непрерывно и очень быстро расширяется. Это обстоятельство обусловлено, с одной стороны, быстрым развитием ряда естественных наук и в первую очередь геохимии, с другой — запросами практики.

Примеры страниц

Оглавление

Введение (3).
ОБЩАЯ ЧАСТЬ
I. Цель и задачи анализа воды (§1-4) (9).
II. Состав природных вод (14).
1. Общая характеристика веществ, содержащихся в природных водах (§5-10) (14).
2. Поверхностные воды (§11-15) (17).
3. Подземные воды (§16-18 ) (19).
III. Выбор типа анализа воды и методов отдельных определений (21).
1. Выбор типа анализа (§19-23) (21).
2. Выбор методов отдельных определений (§24-26) (25).
IV. Основные положения теории активности (§27-32) (26).
V. Ионное произведение и реакция воды (§33-36) (33).
VI. Соотношения между различными формами слабых кислот в природных водах (37).
1. Углекислота (§37-46) (37).
2. Сероводород (§47-49) (51).
3. Соотношение между различными формами сероводорода и углекислоты при их совместном присутствии (§50-52) (53).
4. Фосфорная кислота (§53-55) (54).
5. Кремнекислота (§56) (56).
VII. Активная реакция природной воды рН (§57-61) (58 ).
VIII. Жесткость воды общая, устранимая, постоянная и карбонатная (§62-67) (62).
IX. Формы выражения анализов воды (§68-83) (65).
X. Отбор проб воды для химического анализа (§84-85) (72).
1. Аппаратура для отбора проб (§86-92) (73).
2. Консервирование и отбор специальных проб (§93-95) (77).
3. Проба для определения общего содержания углекислоты (§96) (78 ).
4. Проба для определения сероводорода (§97) (79).
5. Проба для определения агрессивной углекислоты (§98 ) (79).
XI. Анализ воды в полевых и полустационарных условиях. Полевые лаборатории (§99-102) (80).
XII. Контроль результатов химического анализа воды (§103-110) (83).
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
XIII. Определение физических свойств воды (§111-117) (89).
XIV. Определение активной реакции воды рН (§118-123) (91).
XV. Определение общей жесткости воды (§124-127) (96).
XVI. Определение содержания иона кальция (§128-130) (98 ).
XVII. Определение содержания иона магния (§131-134) (101).
XVIII. Определение содержания свободной углекислоты (§135-138 ) (104).
XIX. Определение содержания гидрокарбонат-иона (§139-140) (107).
XX. Определение содержания карбонат-и гидрокарбонат-ионов при их совместном присутствии (§141-144) (108 ).
XXI. Определение агрессивной углекислоты (§145-146) (110).
XXII. Определение содержания хлор-иона (§147-151) (111).
XXIII. Определение содержания сульфат-иона (§152-158 ) (115).
XXIV. Определение содержания железа (§159-164) (120).
XXV. Определение содержания аммиака (§165-167) (122).
XXVI. Определение содержания нитрит-иона (§168-171) (123).
XXVII. Определение содержания нитрат-иона (§172-175) (125).
XXVIII. Определение сухого остатка (§176) (127).
XXIX. Определение окисляемости воды (§177-179) (127).
Рекомендуемая литература (130).
ПРИЛОЖЕНИЯ (131).

Доп. информация: Скан, обработка, формат Djv: Николай Савченко